電子は陽子と クーロン力で引き合っている
最外殻の電子が余るか 陽子から遠ざかると
重い陽子(＋)は動かず 軽い電子(e－)は動けて
電子(e－)が陽子(＋)から離れ 陽子(＋)が余り 陽イオン化(＋)
電子(e－)失うとは イオン化すること 酸化されること 錆びること
錆びるとは 鉄(Fe)が離した電子(e－)が 酸素(O)に結合 酸化鉄
海辺で鉄が錆びるのは 風に乗る塩水(NaCl、H2O)が 道となり
錆びたがる鉄が 捨てたい電子(e－)を 酸素に届けて 酸化鉄(Fe2O3)
だから よりイオン化(＋)しやすい
亜鉛(Zn)なトタン屋根で 鉄骨(Fe)囲い
身を挺して 亜鉛(Zn)が電子(e－)を出し 酸素(O)と結合 酸化亜鉛(ZnO)
鉄を錆から守る トタン屋根
電池で イオン化したい亜鉛(Zn)の陽子が 電子(e－)を押し付け
導線の銅(Cu)が 殻共有した道の 自由電子を押す
運動エネルギーに 抵抗掛け 摩擦し発熱
電球灯し 電気が熱と光に変わる
海辺でも電池でも 金属は電子(e－)捨てたがり ナトリウムや
より捨てたいリチウムの 酸化力ハックし リチウムイオン電池
鉄は電子余すが 逆にアルゴンは電子満タン
その無反応性使い 溶接の火花の 火事防ぐ防火剤